Ποια είναι η ατομική μάζα;
Στη χημεία η μάζα ενός ατόμου ονομάζεται ατομική μάζα, η οποία αποτελείται από τη συνολική μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων.
Η ατομική μάζα διαφέρει από το ατομικό βάρος, τη σχετική ατομική μάζα, τον ατομικό αριθμό και τον αριθμό μάζας ή τον αριθμό μάζας.
Η ατομική μάζα αντιπροσωπεύεται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Ας δούμε το παραδείγματα έπειτα.
Αναπαράσταση της ατομικής μάζας των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. 
Ατομική μάζα οξυγόνου, αργιλίου και άνθρακα στον περιοδικό πίνακα.
Μονάδες ατομικής μάζας
Η μονάδα μέτρησης για ατομική μάζα είναι γνωστή ως «amu», η οποία είναι η συντομογραφία για «μονάδες ατομικής μάζας». Είναι επίσης γνωστό ως «u», το οποίο συνοψίζει τις «ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας» και «Da», που σημαίνει «Dalton».
Αυτή η μονάδα ορίζεται ως το 1/12 μέρος που έχει άτομο άνθρακα 12 (C-12). Έτσι, 1 amu αντιστοιχεί σε 1.66053904 x 1024 γραμμάρια.
Για παράδειγμα, το άτομο άνθρακα 12 (C-12) έχει συγκεκριμένα 12 μονάδες ατομικής μάζας (u = 12).
Ατομικό βάρος
ο ατομικό βάρος ορίζεται ως ο μέσος όρος της ατομικής μάζας όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του άνθρακα, το οποίο υπολογίζεται από τον μέσο όρο μεταξύ διαφορετικών ισοτόπων άνθρακα όπως C-12 και C-14, είναι 12.0107.
Ατομικός αριθμός
ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων που περιέχει κάθε άτομο ενός στοιχείου. Αυτό αντιπροσωπεύεται από το γράμμα Z. Για παράδειγμα, ο ατομικός αριθμός άνθρακα (C) είναι 6 (Z = 6).
Μαζικός αριθμός
ο μαζικός αριθμός ή μαζικός αριθμός αναφέρεται στον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα του ατόμου.
Σχετική ατομική μάζα
Αν θέλετε να υπολογίσετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου, και όχι μόνο ένα άτομο, μιλάμε για σχετική ατομική μάζα και αντιπροσωπεύεται από τα αρχικά "Ar". Ας δούμε.
Τα στοιχεία μπορούν να βρεθούν στη φύση με διαφορετικούς τρόπους, κάτι που από χημική άποψη σημαίνει ότι μπορούν να αποτελούνται από πολλά ισότοπα.
Μιλάμε για ισότοπα που αναφέρονται σε άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων αλλά με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Επομένως, η μάζα κάθε ισότοπου είναι διαφορετική. Έτσι, η σχετική ατομική μάζα αντιστοιχεί στον μέσο όρο των μαζών των ισοτόπων κάθε στοιχείου.
