Τι είναι το Atomic Orbital:
Το ατομικό τροχιακό είναι το περιοχή και ενεργητικός χώρος που βρίσκεται γύρω από το άτομο και στον οποίο υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου, που εκτελεί κινήσεις κυμάτων.
Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα άτομα αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια, καθώς και ένα ηλεκτρονικό νέφος (εξωπυρηνική ζώνη), ένα μέρος όπου υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίων σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα του ατόμου, καθώς καταλαμβάνουν τροχιακά που βρίσκονται σε διαφορετικά επίπεδα Ενέργειας.
Ως εκ τούτου, το άτομο θεωρείται ως διάχυτο νέφος, αλλά με υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων όπου υπάρχει υψηλό ποσοστό εύρεσης ηλεκτρονίων και προσδιορισμού σε ποια περιοχή.
Τύποι τροχιακών
Οι ακριβείς θέσεις των ηλεκτρονίων δεν μπορούν να προσδιοριστούν λόγω των κινήσεων των κυμάτων τους, οι οποίες μελετώνται μέσω της εξίσωσης Schrödinger χρησιμοποιώντας τρεις κβαντικούς αριθμούς που επιτρέπουν τον ορισμό των τύπων ατομικών τροχιακών που υπάρχουν.
Το γράμμα "n" είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός και προσδιορίζει το επίπεδο ενέργειας και το μέγεθος της τροχιακής. Αναπαριστάται ως, n: 1, 2, 3.
Το γράμμα "l" αντιπροσωπεύει τα ενεργειακά επίπεδα και τον τύπο της τροχιακής (s, p, d, f). Αναπαριστάται ως, l: ακέραιοι από 0 έως n-1.
Το γράμμα "m" χρησιμοποιείται για να αναφερθεί στον μαγνητικό κβαντικό αριθμό, ο οποίος δείχνει τον χωρικό προσανατολισμό της τροχιακής. Αναπαριστάται ως, m: αριθμοί μεταξύ +1 και -1, περιλαμβάνει 0.
Orbital s
Το όνομά του προέρχεται από Αιχμηρός, που σημαίνει «αιχμηρή». Αυτό το τροχιακό χαρακτηρίζεται από το ότι έχει σφαιρικό σχήμα. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού που το ορίζει είναι l = 0. Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός του είναι 0. Δύο ηλεκτρόνια ταιριάζουν σε κάθε τροχιά s.
Τροχιακό σελ
Το όνομά του προέρχεται από ΔΙΕΥΘΥΝΤΡΙΑ σχολειου. Αποτελείται από δύο λοβούς που προεξέχουν κατά μήκος ενός άξονα, και όλοι έχουν το ίδιο σχήμα και ενέργεια, αλλά με διαφορετικό προσανατολισμό. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού που το ορίζει είναι l = 1. Έχει τρία τροχιακά των οποίων οι μαγνητικοί κβαντικοί αριθμοί είναι -1, 0, 1. Στο τροχιακό p υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια.
Τροχιακό δ
Το όνομά του προέρχεται από Διαχέω. Χαρακτηρίζεται από την ύπαρξη πολλαπλών σχημάτων. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού είναι l = 2 και οι μαγνητικοί κβαντικοί αριθμοί είναι -2, -1, 0, 1 και 2. Υπάρχουν 5 τύποι τροχιακών, οπότε έχει 10 ηλεκτρόνια.
Τροχιακό στ
Το όνομά του προέρχεται από Θεμελιώδης. Αυτό το τροχιακό έχει ένα πολύ-σφαιρικό σχήμα. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού του είναι l = 3. Υπάρχουν επτά τύποι τροχιακών f, οπότε έχει 14 ηλεκτρόνια.
- Ατομο.
- Ομοιοπολικό δεσμό
