Ιωνικός δεσμός: τι είναι, χαρακτηριστικά, ιδιότητες και παραδείγματα

Τι είναι ο ιοντικός δεσμός

Ένας ιονικός δεσμός (που ονομάζεται επίσης ηλεκτροσθενής δεσμός) είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που εμφανίζεται όταν ένα άτομο παραδίδει ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο για να επιτύχουν και οι δύο ηλεκτρονική σταθερότητα.

Αυτή η ένωση συμβαίνει συνήθως μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών στοιχείων με διαφορετική ηλεκτροαραγωγικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι τα στοιχεία έχουν διαφορετική ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων. Γενικά, τα μεταλλικά στοιχεία είναι πρόθυμα να δωρίσουν ένα ηλεκτρόνιο ενώ τα μη μέταλλα είναι πρόθυμα να το πάρουν.

Ονομάζονται ιοντικοί δεσμοί επειδή παράγουν ιόντα στη διαδικασία τους. Ας δούμε: όταν συμβαίνει η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, ο δότης γίνεται ένα θετικό ιόν που ονομάζεται κατιόν, που σημαίνει ότι αποκτά ένα θετικό φορτίο. Από την πλευρά του, ο υποδοχέας μετατρέπεται σε αρνητικό ιόν που ονομάζεται ανιόν.

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ένας από τους τρεις τύπους χημικών δεσμών που υπάρχουν, μαζί με ομοιοπολικούς δεσμούς και μεταλλικούς δεσμούς. Οι ιονικοί δεσμοί είναι οι πιο συνηθισμένοι δεσμοί που εμπλέκονται στο σχηματισμό ανόργανων ενώσεων.

Χαρακτηριστικά ιοντικών δεσμών

Τα χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών σχετίζονται με τα στοιχεία που παρεμβαίνουν σε αυτά, τη διαδικασία συγκόλλησης και το αποτέλεσμα.

• Εμφανίζονται μεταξύ στοιχείων μετάλλων (ομάδες Ι και ΙΙ) και μη μετάλλων (ομάδες VI και VII) του περιοδικού πίνακα.
• Τα άτομα που τα σχηματίζουν πρέπει να έχουν διαφορές στην ηλεκτροπαραγωγικότητα μεταξύ τους.
• Είναι το προϊόν μιας μεταφοράς ηλεκτρονίων.
• Τα άτομα του μετατρέπονται σε κατιόντα και ανιόντα μετά τη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον δεσμό.
• Είναι ισχυροί, αλλά άκαμπτοι δεσμοί, λόγω της έλξης μεταξύ αρνητικών και θετικών χρεώσεων.

Ιδιότητες ενός ιοντικού δεσμού

Οι ενώσεις που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς παρουσιάζουν μια σειρά ιδιοτήτων ως αποτέλεσμα της ισχυρής έλξης μεταξύ φορτίων που εμφανίζονται στους εν λόγω δεσμούς, καθορίζοντας τη χημική τους συμπεριφορά. Και συγκεκριμένα.

• Είναι ουδέτερες σε στερεά κατάσταση: Όταν βρίσκονται σε στερεά κατάσταση, το ηλεκτρικό φορτίο των ιοντικών δεσμών είναι ουδέτερο.
• Τείνουν να κρυσταλλώνουν: Λόγω της τρισδιάστατης δομής ενός ιονικού δεσμού, αυτά ευνοούν εύθραυστα κρυσταλλωμένα πλέγματα.
• Υψηλά σημεία βρασμού και τήξης (300º C έως 1000ºC): Δεδομένου ότι υπάρχει μια πολύ ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των ιόντων, πρέπει να υποβληθούν σε υψηλά σημεία τήξης ή βρασμού για να αλλάξουν την κατάστασή τους.
• Στερεά σε θερμοκρασίες μεταξύ 20ºC και 30ºC: Κατά συνέπεια, οι ιοντικοί δεσμοί είναι συνήθως στερεοί σε θερμοκρασία δωματίου.
• Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας αρκεί να διαλυθούν στο νερό.

Πώς σχηματίζεται ένας ιονικός δεσμός

Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μεταλλικό στοιχείο ενώνονται, αναζητούν ηλεκτρονική σταθερότητα. Το μέταλλο θα είναι πρόθυμο να δωρίσει ένα ηλεκτρόνιο σθένους από το εξώτατο κέλυφος του, ενώ το μη μέταλλο θα είναι πρόθυμο να παραλάβει το εν λόγω ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό του κέλυφος.

Μόλις το μεταλλικό στοιχείο μεταφέρει το ηλεκτρόνιο του, αποκτά ένα θετικό φορτίο, δηλαδή γίνεται κατιόν (θετικό ιόν). Από την πλευρά του, το μη μέταλλο αποκτά αρνητικό φορτίο κατά τη λήψη του ηλεκτρονίου και έτσι γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).

Τα θετικά και αρνητικά φορτία των ιόντων δημιουργούν αμέσως μια ελκυστική δύναμη που τα ενώνει. Έτσι, ενοποιείται ένας ιοντικός δεσμός.

Διαδικασία σχηματισμού ιωνικών δεσμών

Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο τελευταίο ηλεκτρονικό κέλυφος, ενώ το χλώριο (Cl) έχει επτά. Όταν το νάτριο και το χλώριο ενώνονται, το νάτριο παραδίδει το ηλεκτρόνιο του σε χλώριο. Αυτό προσθέτει στη συνέχεια 8 ηλεκτρόνια σθένους.

Όταν το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, αποκτά ένα θετικό φορτίο και γίνεται κατιόν. Όταν το χλώριο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικό και γίνεται ανιόν.

Δεδομένου ότι τα θετικά και τα αρνητικά φορτία προσελκύουν το ένα το άλλο, και τα δύο ιόντα ενώνονται για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η συγκεκριμένη ένωση, που σχηματίζεται από ιοντικούς δεσμούς, είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), η χημική ονομασία για επιτραπέζιο άλας.

Παράδειγμα διεργασίας για το σχηματισμό ιοντικού δεσμού χλωριούχου νατρίου (επιτραπέζιο άλας).

Δείτε επίσης: Ion

Παραδείγματα ιοντικών δεσμών

1. Βρωμιούχο κάλιο (KBr), συστατικό των ομοιοπαθητικών φαρμάκων, ηρεμιστικά, αντισπασμωδικά, διουρητικά κ.λπ.
2. Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO₃), ιατρικές χρήσεις όπως αντιόξινα, πεπτικά, μεταξύ άλλων.
3. Χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl), βάση λιπάσματος.
4. Χλωριούχο μαγνήσιο (MgCl₂), μεταξύ των οποίων οι ιδιότητες είναι αντιψυκτικό.
5. Χλωριούχο μαγγάνιο (MnCl₂), χρησιμοποιούνται στην παραγωγή χρωμάτων, βερνικιών, απολυμαντικών κ.λπ.
6. Χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό επιτραπέζιο αλάτι.
7. Διχρωμικό κάλιο (Κ₂Κρ₂Ή₇), χρησιμοποιείται για την παραγωγή χρωστικών ουσιών, την επεξεργασία δέρματος, την επεξεργασία μετάλλων κ.λπ.
8. Φθόριο λιθίου (LiF), χρησιμοποιείται στην κατασκευή γυαλιών, κρυστάλλων, σμάλτων και κεραμικών.
9. Φωσφορικό νάτριο (Na₂HPO₄), χρησιμοποιείται ευρέως ως σταθεροποιητής στα προϊόντα κρέατος.
10. Υδροξείδιο του καλίου (KOH), Χρησιμοποιείται σε σαπούνια, απορρυπαντικά, λιπάσματα κ.λπ.
11. Υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH)₂), χρησιμοποιείται ευρέως για θεραπείες δέρματος, όπως κρέμες και bronzers.
12. Υποχλωριώδες νάτριο (NaClO), χρήσιμο στην απολύμανση του νερού.
13. Ιωδιούχο κάλιο (KI), χρησιμοποιείται ως βάση για ιωδιούχο αλάτι
14. Νιτρικό ασβέστιο (Ca (NO₃)₂), εφαρμόζεται στην επεξεργασία λυμάτων.
15. Νιτρικός άργυρος (AgNO₃), επιτρέπει την ανίχνευση χλωρίου σε άλλα διαλύματα. Χρησιμεύει ως καυτηριαστής για διάφορους τραυματισμούς.
16. Οξείδιο του ασβεστίου (CaO), άσβεστος.
17. Οξείδιο σιδήρου II (FeO), βάση για καλλυντικές χρωστικές και βαφές σώματος.
18. Οξείδιο του μαγνησίου (MgO), καθαρτικό και αντιόξινο κοινώς γνωστό ως γάλα μαγνησίας.
19. Θειικός χαλκός (CuSO₄), Χρησιμεύει ως μυκητοκτόνο, καθαριστικό πισίνας και συστατικό ζωοτροφών
20. Θειικό κάλιο (Κ₂ΝΔ₄), Έχει εφαρμογές ως λίπασμα και είναι συστατικό ορισμένων δομικών υλικών.

Διαφορά μεταξύ ιοντικών δεσμών και ομοιοπολικών δεσμών

Στα αριστερά, βλέπουμε το νάτριο (Na) να μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο μόριο χλωρίου για να σχηματίσει κοινό άλας (NaCl). Στα δεξιά, βλέπουμε ένα μόριο οξυγόνου που μοιράζεται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων με δύο μόρια υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό (Η₂Ή).

Η πιο σημαντική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών είναι ότι οι ιοντικοί δεσμοί μεταφέρουν ένα ηλεκτρόνιο από το ένα άτομο στο άλλο. Αντίθετα, σε ομοιοπολικούς δεσμούς τα άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων.

Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται συνήθως μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών στοιχείων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούνται μόνο μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων.

Μια άλλη διαφορά έγκειται στον τύπο των ενώσεων που δημιουργούν και τους δύο δεσμούς. Οι περισσότερες ανόργανες ενώσεις αποτελούνται από ιοντικούς δεσμούς. Από την πλευρά τους, οι οργανικές ενώσεις σχηματίζονται πάντα με ομοιοπολικούς δεσμούς.

Μπορεί να σας ενδιαφέρει:

• Ομοιοπολικό δεσμό
• Ανόργανες ενώσεις
• ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ
• Χημικές ενώσεις